Halaman
207BBa b 8 Hi drolisis GaramBAB 8-memastikan jenis garam yang mengalami hidrolisisdalam air dan pH larutan garam tersebut.Setelah belajar bab ini, kalian diharapkan mampu:Kalian pasti mendengar penyedap makanan. Penyedap makananyang sering digunakan adalah vitsin. Penyedap ini mengandungmonosodium glutamat (MSG). Monosodium glutamat adalahgaram yang bersifat basa dan larut dalam air. Ada garam yangterhidrolisis dalam air dan ada yang tidak terhidrolisis. Hidrolisisgaram akan kalian pelajari dalam bab ini.HIDROLISIS GARAMSumber: Dokumentasi PenerbitTujuan Pembelajaran
208MMa ri Belaja r Kimia SMA-MA Kelas XI IPA JILID 2Peta KonsepPrasyarat Pembelajaran1. Apakah garam dapur mengalami hidrolisis, jika dilarutkandalam air? Jelaskan.2. Sebutkan garam di sekitar kalian yang dapat terhidrolisis.Kata Kunci• Hidrolisis•Garam• pH hidrolisisHidrolisis(garam)Hidrolisis totalHidrolisis sebagianTidak terhidrolisisAsam lemah+basa lemahAsam lemah+basa kuatAsam kuat+basa lemahAsam kuat+basa kuatpH hidrolisismeliputimengalamimengalamimengalamimempunyaimempunyaimempunyaimempunyai
209BBa b 8 Hi drolisis GaramTelah disebutkan pada bagiansebelumnya bahwa reaksi asam denganbasa merupakan reaksi penetralan.Namun demikian, garam yang dihasilkantidak selalu bersifat netral tetapi dapatbersifat asam atau basa. Mengapademikian? Simak penjelasan berikut.Hidrolisis garam merupakan reaksiantara air dengan ion-ion yang berasaldari asam lemah atau basa lemah dari suatu garam. Komponengaram (kation atau anion) berasal dari asam lemah dan basalemah membentuk ion H3O+ dan OH–.Dari konsep di atas, terlihat bahwa hidrolisis garam hanyaterjadi jika salah satu komponen penyusun garam tersebutberupa asam lemah dan atau basa lemah. Jika garam yangterbentuk berasal asam kuat dan basa kuat, maka garam tersebutbersifat netral sehingga tidak akan terhidrolisis.Berdasarkan penjelasan di atas, garam-garam yangmengalami hidrolisis adalahgaram dari asam kuat dan basa lemah,garam dari asam lemah dan basa kuat,garam dari asam lemah dan basa lemah,Untuk lebih memahami konsep hidrolisis garam, lakukanaktivitas kimia di bawah ini.A. Konsep Hidrolisis GaramMenentukan garam yang terhidrolisisAlat-beker gelas-gelas ukur-pH meter-pipet tetesBahan-larutan NaCl-larutan Na2CO3-larutan KCl-larutan CH3COONa-larutan (NH4)2SO4-larutan NH4FGambar 8.1Garam dari asamkuat dan basakuat tidak akanterhidrolisis.Sumber: DokumentasiPenerbit
210MMa ri Belaja r Kimia SMA-MA Kelas XI IPA JILID 2Cara kerja1. Masukkan 10 mL larutan NaCl dalam 100 mL beker gelas.2. Ukur pH larutan dengan pH meter. Catat hasilnya dalamtabel pengamatan.3. Ulangi langkah (1) dan (2) untuk larutan garam lainnya.Hasil pengamatanBuat dan lengkapi tabel di bawah ini pada buku kerja kalian.Evaluasi dan kesimpulanKerjakan di buku kerja kalian.1. Tentukana. komponen penyusun masing-masing larutan,b.sifat larutan.2. Manakah garam yang mengalami hidrolisis? Jelaskan.3. Buat kesimpulan dari kegiatan kalian dan diskusikandengan teman kalian.1. Garam dari asam kuat dan basa lemahGaram NH4Cl merupakan salah satu garam yang terbentukdari asam kuat dan basa lemah. Di dalam air, NH4Cl akanterionisasi sempurna menurut persamaan reaksi berikut.NH4Cl(aq) o NH4+(aq) + Cl–(aq) asam konjugasi kuat basa konjugasi lemahNH4+ merupakan asam konjugasikuat dari NH4OH, dan memberikanproton, sedangkan Cl–, merupakan basakonjugasi lemah dari HCl, tidak cukupkuat menarik proton. Akibatnya, hanyaNH4+ yang akan terhidrolisis di dalam air.Sumber: DokumentasiPenerbitGambar 8.2Bahan pembersihmerupakan garamyang besifat asamkarenamengandung ionHSO4–.AsamBasaNaClAsam kuatBasa kuat7NetralKCl................(NH4)2SO4................Na2CO3................CH3COONa................NH4F............ ....Larutan GaramKomponen PenyusunpHSifat (asam, basa, netral)
211BBa b 8 Hi drolisis GaramReaksi yang terjadiNH4+(aq) + H2O(l ) NH3(aq) + H3O+(aq)Reaksi hidrolisis di atas merupakan reaksi kesetimbangan.Ion H3O+ yang terbentuk menyatakan bahwa larutan garambersifat asam.2. Garam dari asam lemah dan basa kuatGaram CH3COONa merupakan salah satu contoh garamyang terbentuk dari asam lemah dan basa kuat. Di dalam airCH3COONa akan terionisasi sempurna menurut persamaanreaksi berikut. CH3COONa(aq) o Na+(aq ) + CH3COO–(aq) asam konjugasi lemah basa konjugasi kuatCH3COO– merupakan basa konjugasikuat dari CH3COOH yang bereaksi denganair. Na+ merupakan basa konjugasi lemahdari NaOH dan tidak bisa bereaksi denganair. Reaksi yang terjadi adalahCH3COO–(aq)+H2O(l) CH3COOH(aq)+ OH–(aq)Adanya ion OH– menunjukkanbahwa larutan garam bersifat basa.3. Garam dari asam lemah dan basa lemahSalah satu contoh garam yang terbentuk dari asam lemahdan basa lemah adalah NH4CH3COO. Di dalam air,NH4CH3COO akan terurai sempurna menjadi ion-ionnya.Persamaan reaksi yang terjadi adalahCH3COONH4(aq) o NH4+(aq) + CH3COO–(aq) asam konjugasi kuat basa konjugasi kuatNH4+ merupakan asam konjugasi kuat dari NH4OH yangakan bereaksi dengan air. Demikian pula CH3COO– merupakanbasa konjugasi kuat dari COOH, dan juga akan bereaksi denganair. Reaksi yang terjadi dapat dituliskan sebagai berikut.NH4+(aq) + H2O(l) NH3(aq) + H3O+(aq)CH3COO–(aq) + H2O(l) CH3COOH(aq) + OH–(aq)Pada hasil reaksi terdapat ion H3O+ dan OH–. Jadi, garam inibisa bersifat asam, basa, atau netral tergantung dari kekuatanSumber: DokumentasiPenerbitSuatu garam akanterhidrolisis jikasalah satukomponennyaberupa asamlemah atau basalemah. Garamyang terbentukdari asam kuat danbasa kuat tidakakan terhidrolisiskarenamenghasilkangaram yangbersifat netral.Gambar 8.3CangkangMolluscaterbentuk darigaram kalsiumkarbonat yangbersifat basa.omomomom
212MMa ri Belaja r Kimia SMA-MA Kelas XI IPA JILID 2relatif asam dan basa. Kekuatan asam dan basa bersangkutanditunjukkan oleh harga Ka (tetapan ionisasi asam lemah) dan Kb(tetapan ionisasi basa lemah).Jika harga Ka > Kb, berarti [H+] > [OH–] sehingga garambersifat asam.Jika harga Ka < Kb, berarti [H+] < [OH–] sehingga garambersifat basa.Jika harga Ka = Kbberarti [H+] = [OH–] sehingga garambersifat netral.Kerjakan di buku latihan kalian.1. Apa yang kalian ketahui tentang hidrolisis garam? Jelaskan.2. Berikan contoh senyawa di sekitar kalian yang mengalamihidrolisis. Berikan alasannya.3. Apa yang menunjukkan bahwa larutan garam bersifatbasa? Jelaskan dengan contoh.4. Tulis persamaan reaksi hidrolisis garam CH3COOK.B. Menghitung pH Larutan GaramReaksi hidrolisis merupakan reaksi kesetimbangan.Walaupun jumlah garam yang terhidrolisis hanya sedikit, tetapihal itu bisa merubah pH larutan.Pada hidrolisis garam dikenal istilah ttetapan hidrolisis (Kh)yang digunakan untuk menunjukkan kesetimbangan hidrolisissecara kuantitatif. Tetapan hidrolisis (Kh) terkait dengan tetapanionisasi asam (Ka) dan tetapan ionisasi basa (Kb) serta dapatdigunakan untuk menentukan pH larutan garam.1. pH larutan garam dari asam kuat dan basalemahGaram NH4Cl di dalam air akan terurai menjadi NH4+ danCl–. NH4+ merupakan basa konjugasi kuat dan dapat bereaksidengan air menurut persamaan reaksi berikut.NH4+(aq) + H2O(l ) NH3(aq) + H3O+(aq)om
213BBa b 8 Hi drolisis GaramatauNH4+(aq) NH3(aq) + H+(aq)Jika NH3 diberi simbol B, maka persamaan reaksi di atasdapat dituliskanBH+(aq) B(aq) + H+(aq)Tetapan hidrolisis (Kh) dapat dituliskan sebagai berikut.>@BHBHhKªº¬¼ªº¬¼dengan Kh= tetapan hidrolisis [B] = molaritas ion garam yang terhidrolisis ...... (M) [H+] = molaritas ion H+............................................ (M) [BH+] = molaritas basa konjugasi................................ (M)Harga tetapan hidrolisis (Kh) dapat dihubungkan dengantetapan ionisasi basa lemah (Kb) dan tetapan kesetimbangan air (Kw).BH+(aq) + H2O(l) B(aq) + H3O+(aq)K = KhB(aq) + H2O(l) BH+(aq) + OH–(aq)K = KbH2O(l) H3O+(aq) + OH–(aq)K = KwJika Kw dibagi dengan Kb akan diperoleh Kh, maka secaramatematika dapat dituliskan sebagai berikut.whbKKKDari persamaan reaksi di atas terlihat bahwa [B] = [H+],sehingga2HHBHHBHHBHhhKKªºªº¬¼¬¼ªº¬¼ªº¬¼ªº¬¼ªº ª º¬¼ ¬ ¼Jadi, pH larutan garam dapat ditentukan dengan rumusberikut.pH = – log [H+]= – log+[BH ]hKTetapanhidrolisis (Kh)dapatdihubungkandengan tetapanionisasi air (Kw)dan tetapanionisasi basa (Kb).Hubungantersebut dapatdinyatakansebagaiwhbKKK.Buktikanhubungantersebut dankomunikasikandengan temankalian.KegiatanMandiriKegiatanMandiriomomomomom
214MMa ri Belaja r Kimia SMA-MA Kelas XI IPA JILID 2Hitung tetapan hidrolisis dan pH larutan garam NH4Cl 0,001 Mjika harga Kb = 10–5.JawabNH4Cl terionisasi sempurna dalam air membentuk NH4+ danCl–. Karena NH4+ merupakan asam konjugasi kuat (dariNH4OH), maka NH4+ yang mengalami hidrolisis. Persamaanreaksinya adalah sebagai berikut.NH4+(aq) NH3(aq) + H+(aq)Tetapan hidrolisisnya dapat dihitung dengan cara berikut.1429510M10M10MwhbhKKKKUntuk menghitung pH larutan garam, molaritas NH4+ harusdiketahui terlebih dahulu.NH4Cl(aq) oNH4+(aq) + Cl–(aq)Mula-mula0,001 mol - -Reaksi0,001 mol0,001 mol 0,001 molAkhir -0,001 mol 0,001 mol[H+] larutan garam dapat dihitung dengan cara sebagai berikut.496HNHH10M0 001 M10MhK,ªºªº¬¼¬¼ªº u¬¼pH = – log [H+]= – log 10–6 = 6Jadi, tetapan hidrolisis dan pH larutan garam NH4Cl masing-masing 10–9 M dan 6.ContohJika volumelarutan sama,maka tidak perlumenuliskankemolarannya,cukup denganjumlah mol.om
215BBa b 8 Hi drolisis Garam2. pH larutan garam dari asam lemah dan basakuatGaram CH3COONa di dalam air akan terurai sempurnamenjadi CH3COO– dan Na+. CH3COO– merupakan basa konjugasikuat dari CH3COOH yang akan bereaksi dengan air menurutpersamaan reaksi berikut.CH3COO–(aq) + H2O(l) CH3COOH(aq) + OH–(aq)Jika CH3COOH diberi simbol AH, maka persamaan reaksidi atas menjadiA–(aq) + H2O(l) AH(aq) + OH–(aq)Tetapan hidrolisis (Kh) dapat dinyatakan dengan rumus sebagaiberikut.>@AHOHAhKªº¬¼ªº¬¼dengan Kh= tetapan hidrolisis [A–] = molaritas basa konjugasi ........................... (M) [OH–] = molaritas basa .......................................... (M) [AH] = molaritas asam ......................................... (M)Molaritas ion OH– sama dengan molaritas AH. Sedangkanmolaritas kesetimbangan ion A– dapat dianggap sama denganmolaritas ion yang berasal dari garam. Sehingga diperoleh [AH]= [OH–] dan2OHOHAOHAOHAhhKKªºªº¬¼¬¼ªº¬¼ªº¬¼ªº¬¼ªº ªº¬¼ ¬¼Harga tetapan hirolisis Kh dapat dikaitkan dengan tetapanionisasi asam lemah AH (Ka) dan tetapan kesetimbangan air (Kw). AH(aq) A–(aq)+H+(aq)K = KaA–(aq)+H2O(l) AH(aq)+OH–(aq)K = Kh H2O(l) H+(aq)+OH–(aq)K = KwTetapan ionisasi air(Kw) = 10–14+omomomomom
216MMa ri Belaja r Kimia SMA-MA Kelas XI IPA JILID 2ContohMenurut prinsip kesetimbangan diperoleh:Ka× Kh= Kw atau Kh = waKKJika Kh = waKK digabung dengan [OH–]=[A ]hK, makadiperoleh[OH–]=[A ]waKKpH larutan garam dapat ditentukan dengan rumus pOH = – log [OH–] pH = pKw – pOHTentukan tetapan hidrolisis dan pH dari larutan (CH3COO)2Ca0,2 M. (Diketahui harga Ka CH3COOH = 1,8 × 10–5)JawabDi dalam air (CH3COO)2Ca terurai sempurna menjadi ion–ionnya yaitu CH3COO– dan Ca2+. Karena CH3COO–merupakan basa konjugasi kuat dari CH3COOH, makaCH3COO– saja yang terhidrolisis. Reaksinya dapat dituliskansebagai berikut.CH3COO–(aq) + H2O(l) CH3COOH(aq) + OH–(aq)Nilai Kh dapat dihitung dengan cara berikut.142105110 M55610M1 810MwhahKKKK,,u uuUntuk menghitung pH, molaritas CH3COO– perlu diketahui (CH3COO)2Ca(aq) o 2 CH3COO–(aq) + Ca2+(aq)Mula-mula0,2 mol--Reaksi0,2 mol0,4 mol 0,2 molAkhir-0,4 mol 0,2 molMolaritas ion OH– larutan garam dapat ditentukan dengancara berikut.om
217BBa b 8 Hi drolisis GaramHubunganantara Kh, Kw,dan Ka dapatdinyatakansebagai berikut.whaKKK.Buktikan bahwahubungantersebut benardankomunikasikandengan temankalian.KegiatanMandiriKegiatanMandiriomomom310–5OHCH COOOH5 5610M0 4 M1,497 × 10 MhK(,),ªº ªº¬¼ ¬¼ªº u u ¬¼pOH larutan garampOH = – log [OH–]pOH = – log (1,497 × 10–5) = 4,82pH larutan garam pH = pKw – pOH pH = 14 – 4,82 = 9,18Jadi, besar tetapan hirolisis dan pH larutan garam (CH3COO)2Camasing-masing 5,56 × 10–10 dan 9,18.3. pH Larutan garam dari asam lemah dan basalemahGaram yang berasal dari asam lemah dan basa lemahmengalami hidrolisis total. Artinya pada hidrolisis ini, basakonjugasi A– dari asam lemah AH dan asam konjugasi BH+ daribasa lemah B terjadi reaksi hidrolisis. Persamaan reaksi yangterjadi adalah A–(aq) + H2O(l) AH(aq) + OH–(aq) BH+(aq) B(aq) + H+(aq)A–(aq) +BH+(aq) +H2O(l) AH(aq)+ OH–(aq)+B(aq)+H+(aq)Secara kuantitatif, pH larutan sukar dikaitkan dengan hargaKa dan Kb maupun dengan molaritas garam. pH larutan hanya bisaditentukan melalui pengukuran. Jika garam yang terhidrolisis sedikit,maka pH larutan dapat diperkirakan dengan rumus berikut.>@bawKKKuHdengan Kw= tetapan ionisasi air Ka= tetapan ionisasi asam Kb= tetapan ionisasi basa [H+] = molaritas H+..................... (M)Hubungan Ka, Kb dan Kh dapat dirumuskan seperti di bawah inibawhKKKKu
218MMa ri Belaja r Kimia SMA-MA Kelas XI IPA JILID 2Hitung tetapan hidrolisis dan pH larutan garam NH4CN 0,1 M(Ka HCN = 4,0 × 10–10 dan Kb NH3 =1,8 × 10 –5).JawabDi dalam air NH4CN terionisasi sempurna menurut persamaanreaksi berikut.NH4CN(aq) NH4+(aq) + CN–(aq)Garam ini berasal dari asam lemah HCN dan basa lemah NH3,sehingga akan terhidrolisis sempurna. Reaksinya dapatdituliskan sebagai berikut.NH4+(aq) NH3(aq) + H+(aq)CN–(aq) + H2O(l) HCN(aq) + OH–(aq)HargaKh dapat dihitung dengan cara berikut. rumus14105104 0101 8101,389whabhKKKKK,,uuuupH larutan garam NH4CN hanya tergantung dari harga Ka danKb sehingga diperoleh14210510H110M4 010MH1 810M4 71410MwabKKK,,,uªº¬¼uuuªº¬¼u upH = – log [H+]pH = – log 4,714 × 10–10 = 9,3266Jadi, tetapan hidrolisis dan pH larutan garam NH4CN adalah4,714 × 10–10 dan 9,3266.Contohomomom
219BBa b 8 Hi drolisis GaramKerjakan di buku latihan kalian.1. Jelaskan perbedaan daria. tetapan hidrolisis,b.tetapan ionisasi air,c.tetapan ionisasi asam,d. tetapan ionisasi basa.2. Tentukan tetapan hidrolisis danpH dari garam-garam di bawahini.a. Larutan (NH4)2SO4 0,3 M(Kb NH3 = 1,8 × 10–5)b.Larutan CH3COONH4 0,2 M(Ka CH3COOH = 1,0 × 10–5;Kb NH3 = 1,8 × 10–5)3. Jika 10 mL larutan KOH 0,2 Mdicampur dengan 10 mL larutanCH3COOH 0,5 M (Ka = 105), makaberapa pH campuran yangterbentuk?4. Hitung pH dari masing-masinglarutan di bawah ini.a. (NH4)2SO4 0,05 Mb.(NH4)2CO3 0,2 Mc.CH3COOK 0,5 M1Diketahui Ka H2CO3 = 104,Ka CH3COOH = 105,Kb NH4OH = 106.5. Larutan KX 0,1 M terhidrolisis20%. Hitung tetapan hidrolisisgaram tersebut dan pH larutantersebut.6. Berapa gram amonium kloridayang terlarut dalam 100 mLlarutan NH4Cl dengan pH = 4(Kb NH3 = 10–5)?7. Pak Amir membuat larutandengan mencampur 50 mL larutanCH3COOH 0,1 M dan 50 mLMg(OH)2 (Ka = 1 × 10–5). HitungpH larutan yang dibuat Pak Amir.C. Hidrolisis Garam dalam Kehidupan Sehari-hariKonsep hidrolisis garam digunakandalam produk pemutih pakaian untukmenghilangkan noda. Pada produk inidigunakan garam NaOCl yang sangatreaktif. Adapun reaksi yang terjadi dapatdituliskan sebagai berikut.NaOCl(aq) o Na+(aq) + OCl–(aq)OCl– merupakan basa konjugasi kuat(dari HOCl) yang akan terhidrolisismenurut persamaan reaksi berikut.Sumber: DokumentasiPenerbitGambar 8.4Produk pemutihpakaian yangbiasa di jumpai dipasaranmengandungNaOCl.
220MMa ri Belaja r Kimia SMA-MA Kelas XI IPA JILID 2Coba kaliankumpulkanprodukpembersihpakaian danlantai di sekitarkalian. Catatsenyawa yangterkandung didalamnya.Kelompokanyang termasukgaram, asam,dan basa. Apasenyawa yangtermasuk garamdapatterhidrolisissempurna?Jelaskan.Komunikasikandengan temankalian.KegiatanMandiriKegiatanMandiriTahukah KalianTahukah Kalian??Garam yang kita makan sehari-hari mengandung banyakmanfaat antara lain membantu gerak saraf, menggerakan otot,dan menjaga kesetimbangan cairan tubuh. Namun, jikakonsumsi garam berlebihan akan menyebabkan masalahkesehatan yaitu tekanan darah tinggi. Volume darah dapatmeningkat akibat konsumsi garam. Akibatnya, jantung harusbekerja lebih keras untuk memompa darah melalui arteri. Baru-baru ini, The Science Advisory Committee on Nutrient (SACN)mengungkapkan bahwa konsumsi garam yang berlebihan dapatmenyebabkan stroke dan serangan jantung. SCAN menyarankanagar konsumsi garam tidak lebih dari 6 gram per hari.OCl–(aq) + H2O(aq) HOCl(aq) + OH–(aq)Selain itu, konsep hidrolisis garam juga dipakai pada pupuktanaman, yaitu (NH4)2SO4. Larutan (NH4)2SO4 digunakan untukmenurunkan pH tanah. Persamaan reaksi yang terjadi adalah(NH4)2SO4(aq) o 2NH4+(aq) + SO42–(aq)NH4+ merupakan asam konjugasi kuat sehingga akanmengalami hidrolisis. Reaksinya adalahNH4+(aq) NH3(aq) + H+(aq)Beberapa garam, seperti NH4NO3 juga digunakan sebagai bahanobat-obatan, misalnya untuk kompres dingin bagi atlit.Kerjakan di buku latihan kalian.1. Tentukan kemolaran larutan natriumasetat yang mempunyai pH = 9,05.2. Jika pH tanah tinggi, makakesuburan tanah berkurang. Olehkarena itu, para petani memberipupuk untuk meningkatkankesuburan tanah. Sebutkan garampada pupuk tanaman yang dapat2digunakan untuk menurunkan pHtanah. Apakah terjadi hidrolisisjika garam tersebut dilarutkandalam air? Jelaskan.3. Satu liter larutan mengandung 0,01mol CH3COOH (Ka = 2 × 10–5).Berapa gram CH3COONa padatharus ditambahkan supaya pHlarutan menjadi 5?omom
221BBa b 8 Hi drolisis Garam4. Dalam larutan terdapat natriumasetat 0,1 M yang mengalamihidrolisis,CH3COO–+H2O CH3COOH+OHJika tetapan hirolisis, Kh=10–9,maka tentukan pH larutan.5. Asam askorbat, HC6H7O2 denganpKa = 4,77 digunakan sebagaibahan pengawet di industrimakanan. Contoh, garam kaliumsorbat ditambahkan pada keju untukmenghambat pembentukkan jamur.Berapa pH KC6H7O2 (aq) 0,37 M?1. Hidrolisis garam merupakan reaksi asam lemah atau basalemah dari suatu garam dengan air.2. Garam yang terhidrolisis adalah garam yang terbuat daria. asam lemah dengan basa kuat,b. basa lemah dengan asam kuat,c.asam lemah dengan basa lemah.3. Garam yang berasal dari asam lemah dengan basa kuat danbasa lemah dengan asam kuat akan terhidrolisis sebagian.4. Garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah akanterhidrolisis total.5. pH garam yang terhidrolisis dapat dihitung dengan rumus:a. garam dari asam kuat dan basa lemah[H+] = +[BH ]hKpH = – log [H+] b. garam dari asam lemah dan basa kuat[OH–] =[A ]hK pOH = –log[OH–]= –log [A ]hK pH = pKw – pOHc.garam dari asam lemah dan basa lemah>@bawKKKuH pH = – log [H+]om
222MMa ri Belaja r Kimia SMA-MA Kelas XI IPA JILID 2A. Jawab pertanyaan di bawah ini dengan benar pada buku latihan kalian.1. Ramalkan apa masing-masinglarutan berikut termasuk asam,basa, atau netral. Tuliskanpersamaan reaksi hidrolisis yangterjadi.a. RbClO4(aq)b.CH3CH2NH3Br(aq)c.HCOONH4(aq)2. Diketahui larutan NaOCl 0,08 M.a. Tuliskan persamaan reaksihidrolisis yang terjadi.b.Hitung tetapan hidrolisisnya.3. Terdapat 100 mL larutan CaF20,1 M yang akan diukur pH-nya.Jika Ka HF = 3,4 × 10-4, maka tentukanharga Kh dan pH larutan garamtersebut.4. Berapa gram kristal NH4Cl yangdiperlukan untuk membuat 500 mLlarutan dengan pH = 5?(D ik etahui Ar H = 1, N = 14, Cl = 35,5dan Kb NH4OH = 10-5).5. Berapa pH larutan 0,089 M NaOCl?6. Berapa kemolaran larutan NH4NO3yang diperlukan untuk membuatlarutan NH4NO3 dengan pH sebesar5,63? (Kb NH3 = 1,8 × 10-5).7. Ricardo mencampur 50 mL larutanNaOH 0,1 M dengan 50 mL larutanCH3COOH 0,1 M. Tentukan pHcampuran yang dibuat Ricardo(Ka CH3COOH = 1,85 × 10-5).8. Larutan amonium fluorida (NH4F)0,01 M mempunyai pH = 6,2. JikaKb NH3 = 1,8 × 10-5, maka tentukanharga Ka HF.9. 50 mL larutan NH4Cl 0,05 M. Jikatetapan hidrolisis (Kh garam) = 108,maka tentukan pH larutan tersebut.10. Pak Jono ingin membuat garamnatrium asetat. Beliau mencam-purkan 40 mL larutan CH3COOH0,3 M (Ka = 105) dengan 80 mLlarutan NaOH 0,15 M. Hitung pHlarutan garam yang diinginkanPak Jono.B. Pilih salah satu jawaban yang paling tepat pada buku latihan kalian.1. Ion berikut mengalami hidrolisisdalam air, kecuali ....a. Na+d. Al3+b. CN-e. CO32-c. S2-2. Peristiwa hidrolisis tidak terjadipada larutan ....a. CH3COOKd. NH4Clb. CH3COONH4e. K2SO4c. (NH4)2SO43. Garam berikut yang larutannya didalam air bersifat basa adalah ....a. KCNd. (NH4)2SO4b. NH4Cle. K2SO4c. NH4CN4. pH larutan CH3COONa 0,1 Myang memiliki Kh = 10-9 adalah ....a. 9d. 5b. 7e. 1c. 5
223BBa b 8 Hi drolisis Garam5. Larutan natrium asetat akanbersifat basa. Hal ini disebabkanoleh peristiwa ....a. ionisasid. hidrolisisb.dissosiasie.dehidrasic.hidratasi6. Garam berikut yang bersifat asamdalam air adalah ....a. tembaga (II) sulfatb.magnesium kloridac.natrium asetatd. kalium karbonate.magnesium nitrat7. Garam-garam berikut yangmengalami hidrolisis sempurnajika dilarutkan ke dalam air adalah....a. tembaga sulfatb.natrium karbonatc.amonium asetatd. aluminium kloridae.amonium sulfat8. Jika magnesium nitrat dilarutkandalam air, maka akan terbentukgas ....a. klorinb.karbon dioksidac.amoniad. asam sulfate.belerang dioksida9. Larutan NaCN dalam air akanbersifat basa. Reaksi yang menun-jukkan terjadinya sifat basa adalah....a. Na+ + OHo NaOHb.Na+ + H2O o NaOH + H+c.CN+o+CNd. CNNaOHoNaCN + OHe.CNH2O o+CN + OH10. Larutan garam yang berasal dariasam lemah dan basa lemah akanbersifat asam jika ....a.Ka > Kbd.Ka = Khb.Ka < Kbe.Kb = Khc.Ka = Kb11. Larutan garam yang berasal dariasam lemah dan basa lemah akanbersifat basa jika ....a.Ka > Kbd.Ka = Khb.Ka < Kbe.Kb = Khc.Ka = Kb12. Garam yang mempunyai pH > 7dalam larutannya adalah ....a. NaCld. K2CO3b. Na2SO4e. K2SO4c.NH4Cl13. Larutan NH3 0,1 M mempunyaipH = 11, pH larutan NH4Cl 0,1 Madalah ....a. 11d. 5b. 9e. 3c. 714. Larutan NH4Cl 0,01 M memilikiKh = 10-9. pH larutan tersebutadalah ....a. 5d. 8,5b. 5,5e. 10c. 915. Jika diketahui Ka CH3COOH = 10-5,maka pH larutan Ca(CH3COO)2adalah ....a. 9d. 5b.8e.4c.616. Peristiwa hidrolisis tidak terjadipada larutan ....a. CH3COOKd. (NH4)2SO4b.NH4Cle.K2SO4c.CH3COONH4
224MMa ri Belaja r Kimia SMA-MA Kelas XI IPA JILID 217. Dari campuran larutan berikut yangmenghasilkan garam terhidrolisissebagian dan bersifat basa adalah ....a. 50 mL 0,5 M HCl + 50 mL 0,5 MNaOHb. 50 mL 0,5 M HCl + 50 mL 0,5 MNH3c.50 mL 0,5 M HCl + 100 mL 0,5 MNH3d. 50 mL 0,5 M CH3COOH + 50 mL 0,5M NH3e.50 mL 0,5 M CH3COOH + 50 mL0,5 M NaOH18. Larutan NH4Cl dalam air mem-pun yai pH < 7. Penjelasan mengenaihal ini adalah ....a. NH4+ menerima proton dari airb.Cl- bereaksi dengan air mem-bentuk HClc.NH4+ memberi proton kepadaaird. NH4Cl mudah larut dalam aire.NH3 mempunyai tetapansetimbang yang besar19. Larutan NH3 0,1 M mempunyaipH = 11. pH larutan NH4Cl 0,1 Madalah ....a. 3d. 9b. 5e.1 1c.720. Garam CH3COONH4 dilarutkandalam air membentuk ion-ionnya.Persamaan reaksinya dapatdituliskan sebagai berikut.CH3COONH4(aq)o NH4+(aq) +CH3COO–(aq)Basa konjugasi dari reaksi tersebutadalah ....a. NH4+(aq)b. CH3COO–(aq)c.H2Od. CH3COONH4(aq)e.NH3